आज इस लेख में Class 11th Chemistry Chapter 5 ऊष्मागतिकी के नोट्स और महत्वपूर्ण परिभाषाएं को विस्तारपूर्वक Pdf में दिया गया है।
इस ऊष्मागतिकी के पाठ के Pdf में आपके लिए परीक्षा उपयोगी परिभाषाएं है जिसको आप पढ़कर, समझकर परीक्षा में अच्छे अंकों से पास हो सकते हैं।
ऊष्मागतिकी के नोट्स और महत्वपूर्ण परिभाषाएं, Class 11th Chemistry Chapter 5 Hindi Notes Pdf
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पाठ 5 ऊष्मागतिकी (Thermodynamics)
यह विज्ञान की वह शाखा है जिसमें ऊर्जा के विभिन्न रूपों तथा उनके परिणात्मक साधनों का अध्ययन किया जाता है।
ऊष्मागतिकी के तंत्रों के प्रकार –
तंत्रों को निम्नलिखित तीन श्रेणियां में वर्गीकृत किया गया है –
1. विवृत तंत्र – जो तंत्र परिवेश के साथ द्रव्यमान तथा ऊर्जा दोनों का विनिमय करने में सक्षम होते हैं उन्हें विवृत या खुला तंत्र कहते हैं।
2. संवृत तंत्र – जो तंत्र परिवेश के साथ केवल ऊर्जा का विनिमय करने में ही सक्षम होते हैं संवृत या बंद तंत्र कहलाते हैं।
3. एकल तंत्र – जो तंत्र परिवेश के साथ ना तो द्रव्यमान और ना ही ऊर्जा को विनिमय करने में सक्षम होते हैं उन्हें एकल तंत्र तथा विलगित तंत्र कहा जाता है।
तंत्र के गुण
एक तंत्र के दो प्रकार के गुण हो सकते हैं–
1 गहन गुण (Intensive property): वह गुण जो तंत्र में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करते हैं।
2 विस्तीर्ण गुण (Extensive property): वे गुण जो तंत्र में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।
ऊष्मागतिकी साम्य (Thermodynamics eqilionium)
जब किसी तंत्र के आवर्त फलन संपूर्ण तंत्र में स्थित रहते हैं अर्थात समय तथा समष्टि के साथ परिवर्तन नहीं होते हैं. तो तंत्र को एक ऊष्मागतिकी के साम्यअवस्था में पाया जाता है। यह तीन प्रकार के होते हैं।
1. ऊष्मा साम्य जब किसी तंत्र के सभी भागों में तप परिवेशित तप के समान होता है ऊष्मा साम्य कहलाता है।
2. यांत्रिक साम्य जब एक तंत्र के एक भाग द्वारा तंत्र के किसी अन्य भाग पर कोई यांत्रिक कार्य संपन्न नहीं किया जाता है. यांत्रिक साम्य कहलाता है।
3. रासायनिक साम्य जब तंत्र की रासायनिक संरचना समान रहती है और समय के साथ परिवर्तित नहीं होती है. रासायनिक साम्य कहलाती है।
प्रावस्था रूपांतरण में एंथैल्पी परिवर्तन –
द्रव किसी एक अवस्था से दूसरी अवस्था में परिवर्तन की क्रिया प्रावस्था रूपांतरण कहलाती है।
कुछ प्रमुख प्रावस्था परिवर्तन निम्नलिखित है–
द्रवण (Fusion): ठोस अवस्था का द्रव अवस्था में रूपांतरण द्रवण कहलाता है द्रवण के समय ठोस द्वारा शोषित ऊष्मा श्रवण की एंथैल्पी कहलाती है।
Ex. = ठोस <=> द्रव
H²O <=> H²O (L) , ∆द्रव.H= 6.01kj
वाष्पन (Vapourisation): क्वथनांक वाले ताप पर द्रव तथा वाष्प के मध्य साम्यावस्था रहती है. शोषण ऊष्मा को वाष्पन की एंथैल्पी कहते हैं।
Ex. = H²O (L) —²⁷³k––> H²O(g); ∆वाष्पन H=40.7 kj
उर्द्ववपतन (Sublimation): ठोस का सीधे जैसी अवस्था में परिवर्तन ऊर्जा पाटन कहलाता है इस प्रक्रिया इस क्रिया शोषण ऊष्मा उर्द्ववपतन की एंथैल्पी कहलाती है।
Ex.= I² (S)= l²(g) , ∆ sub. H= 624kj
ऊष्मागतिकी
ऊष्मा => जब एक तंत्र तथा उसका परिवेश विभिन्न टेपों पर स्थित होते हैं तो उनके मध्य ऊर्जा के विनिमय के स्वरूप को ऊष्मा कहते हैं।
मात्रक = किलो cal. , किलो जूल
कार्य => यांत्रिक कार्य उस समय संपन्न माना जाता है जब किसी बिंदु पर लगाया गया बल बिंदु को बल की दिशा में विस्थापित कर देते हैं।
मात्रक = किलो जूल, आर्ग
इस लेख में हमने जाना की Class 11th Chemistry Chapter 5 Hindi Notes Pdf | ऊष्मागतिकी के नोट्स और महत्वपूर्ण परिभाषाएं व कुछ हैडिंग वाइस टॉपिक जो आपके लिए परीक्षा उपयोगी है जिनको पढ़ के आप परीक्षा में अच्छे अंक से उत्तीर्ण हो सकते हैं।
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Class 11th रासायनिक विज्ञान पाठ 5 ऊष्मागतिकी के नोट्स का PDF
- यहां पर कक्षा 11 के रासायनिक विज्ञान पाठ 5 ऊष्मागतिकी के नोटिस दिए गए हैं जो की आसान और सरल भाषा में है।
2. इस पीडीएफ में पाठ से जुड़े सभी छोटे-बड़े टॉपिक वाइज नोट्स दिए गए हैं जो जरूरी हो सकते हैं।
3. इस पीडीएफ के अंदर कुछ पुराने प्रश्न पत्रों को देखते हुए और नई शिक्षा नीति के आने पर कुछ टॉपिक जो अब एनसीईआरटी सिलेबस के लिए महत्वपूर्ण है उन्हें आसान भाषा में परिभाषित किया गया हैं।
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